为了避免水源污染，用简略而又现象显着的办法查验某工厂排放的污水中有无苯酚，此办法是

  从废水中收回苯酚的办法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②参加某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③参加某物质又分出苯酚。试写出②、③两步的反响方程式：_________________________。

  （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其间参加浓溴水至不再发生沉积停止，得到沉积0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

  （2）A的苯环上两个替代基中的碳原子总数是（填数字）____________________。

  （3）试写出其间的恣意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应联系分组填写）

  （3）溶液A与烧碱反响生成B和浅黄色沉积（0.01mol）的化学方程式为_______。

  【标题】实验室运用下列反响设备模仿侯氏制碱法制备NaHCO3，反响原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法过错的是（）

  【标题】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的首要的组成原材料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O详细流程如图：

  (1)进程②滴加过量6%H2O2，生成红褐色胶状沉积，该反响的化学方程式为___。生成的沉积不易过滤，过滤前需求的操作是___。

  (3)进程④的操作是___、过滤。得到的晶体顺次用少数冰水、95%乙醇洗刷，用95%乙醇洗刷的意图是___。

  ①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至结尾。滴定反响的氧化产品为___。滴守时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是___（“酸式”或“碱式”）滴定管。

  ②向上述溶液中参加过量锌粉至将铁元素悉数还原为Fe2+后，过滤、洗刷，将滤液及洗刷液悉数收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至结尾，耗费KMnO4溶液VmL。该样品中铁的质量分数的表达式为___。

  【标题】二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的进程中能量的改变如图所示，(吸附在催化剂外表的用“·”表明）下列说法过错的是（）

  【标题】铜元素是一种金属化学元素，也是人体所有必要的一种微量元素， 铜也是人类最早发现的金属，是人类遍及的运用的一种金属，归于重金属。

  （2）简略金属离子在水溶液中的色彩大多与价层电子中含有的未成对电子数有关，如Fe3+呈黄色，Fe2+呈绿色，Cu2+呈蓝色等。猜测Cu+为_____色，解说原因________________。

  （3）X射线研讨证明，CuCl2的结构为链状，如图所示，它含有的化学键类型为_________，在它的水溶液中参加过量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中H-N-H的夹角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的H-N-H的夹角，原因是___________。

  （4）某种铜的氯化物晶体结构如图：此晶体中铜原子的配位数是__________，若氯原子坐落铜构成的四面体的体心，且铜原子与铜原子、铜原子与氯原子都是采纳最密堆积方法，则氯原子与铜原子半径之比为__________________。

  【标题】锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的剖析试剂，工业上常以天青石（首要成分为SrSO4）为质料制备，生产流程如下：

  已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少数Ba2+杂质；

  （3）为得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。

  （5）产品纯度检测：称取1.000品溶解于适量水中，向其间参加含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反响的离子），待Cl―彻底沉积后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩下的AgNO3，使剩下的Ag+以AgSCN白色沉积的方式分出。

  ②若滴定进程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______（保存4位有用数字）。